Карбонат кальция

Учитывая коэффициенты, определяем количества тех веществ, массы или объемы которых нужно определить в данной задаче. Вычисленное количество вещества записываем над формулой этого вещества в уравнении реакции. По найденным количествам веществ рассчитываем массы или объемы этих веществ.

Очищенный от посторонних примесей, карбонат кальция широко используется в бумажной и пищевой промышленности, при производстве пластмасс, красок, резины, продукции бытовой химии, в строительстве. Производители бумаги используют карбонат кальция одновременно в качестве отбеливателя, наполнителя (заменяя им дорогостоящие волокна и красители), а также раскислителя.

Используемый в качестве наполнителя и красителя, карбонат кальция необходим при производстве поливинилхлорида (PVC), полиэфирных волокон (кримплен, лавсан, и т. п.), полиолефинов. Шпатлевки, различные герметики — все они содержат карбонат кальция в значительных количествах. Некоторые горные породы (известняк, мел, мрамор, травертин и другие известковые туфы) практически полностью состоят из карбоната кальция с некоторыми примесями.

Фатерит является наименее стабильной разновидностью этого карбоната, и очень быстро превращается в воде либо в кальцит либо в арагонит. Подавляющее большинство карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности.

В качестве альтернативы карбонат кальция может быть приготовлен кальцинациейоксида кальция. КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ (СаСО2), соединение белого цвета, нерастворимое в воде, встречающееся в природе в таких формах, как мрамор, мел, известняк и кальцит.

Если в условии задачи указаны объем и плотность раствора, то по этим данным можно найти массу раствора (объем раствора в мл умножается на плотность раствора). По массе раствора находится масса растворенного вещества (масса раствора умножается на массовую долю растворенного вещества и переводится в проценты). Записывается уравнение реакции, о которой сказано в условии задачи, и в нем расставляются все коэффициенты.

Химия, часть С. Задача С5. Определение формул органических веществ.

1.Так как в условии указаны массы железа и серы одновременно, то одно из этих веществвполне может оказаться в избытке. В растворе после реакции окажется 0,2 моль нитрата натрия и остаток сульфата натрия0,15 моль. При необходимости можно найти массы этих веществ.

Определение формул веществ по продуктам сгорания.

Если в задаче даны только массовые доли элементов, то в процессе решения задачи можно вычислить только простейшую формулу вещества. Абсолютная плотность газа — это масса 1 л газа при нормальных условиях. В этой задаче дано число молекул и соответствующая масса. Исходя из этих данных, нам необходимо вновь найти величину молярной массы вещества.

Определение формул веществ по химическим свойствам.

Значит, можно найти количество вещества альдегида:ν = N / Na = 3•1022 / 6,02•1023 = 0,05 моль, и молярную массу:М = m / n = 4,3 / 0,05 = 86 г/моль. В задачах на сгорание количества веществ элементов, входящих в исследуемое вещество, определяют по объёмам и массам продуктов сгорания — углекислого газа, воды, азота и других. Так как вещество при сгорании превращается в углекислый газ и воду, значит, оно состоит из атомов С, Н и, возможно, О. Поэтому его общую формулу можно записать как СхНуОz.

Если бы кислород в данном веществе присутствовал, то по его массе можно было бы найти количество вещества и рассчитывать простейшую формулу, исходя из наличия трёх разных атомов. Вещество содержит атомы С,Н и N. Так как масса азота в продуктах сгорания не дана, её надо будет рассчитывать, исходя из массы всего органического вещества. Находим мольное соотношение элементов в веществе:C : H : S : O = 0,2 : 0,6 : 0,1 : 0,3 = 2 : 6 : 1 : 3 Формула вещества C2H6SO3.

Типы задач в задании С5.

9. Относительная молекулярная масса. Молярная масса Молекулы разных веществ имеют различный состав. Поскольку они состоят из разных атомов, то массы молекул разных веществ так- а 6 же различны. Зная относительные атомные массы водорода, кислорода и серы, мож- Но вычислить молекулярные массы данных веществ. Для этого суммируем атомные массы элементов.

Например, мы можем узнать, какую массу имеют молекулы в одном моле вещества. Так, молярная масса простого вещества алюминия численно равна его атомной массе (27), то есть М(А1) = 27 г/моль. Нет», — ответите вы и будете правы. Ведь в немолекулярных веществах нет молекул.

Она равна сумме масс всех атомов, которые составляют 6-1023 структурных фрагментов, соответствующих формуле вещества. Напишите формулу и рассчитайте молярную массу этого вещества. Нам известно, что молярная масса воды равна 18 г/моль. 2. (8-9) Образец известняка (карбоната кальция) прокаливали с целью получения негашеной извести до тех пор, пока его масса не перестала изменяться.

Широко используется при производстве продукции личной гигиены (например, зубной пасты), и в медицинской промышленности. В пищевой промышленности часто используется в качестве антислеживающего агента и разделителя в сухих молочных продуктах. При употреблении сверх рекомендованной дозы (1,5 г в день) может вызывать молочно-щелочной синдром (синдром Бернетта).

По коэффициентам в уравнении и найденным количествам веществ определите, какое из веществ находится в избытке, а какое – в недостатке. Строительство — ещё один из основных потребителей карбоната кальция. Если в условии задачи есть числовые данные (массы или объемы) по обоим веществам, участвующим в реакции, то, возможно, одно из них находится в избытке.

Смотри еще: